Elektronski pari

Valenčne elektrone razdelimo v pare:

• Pri žlahtnih plinih ima vsak elektron svoj par.
• pri ostalih atomih je vsaj en elektron brez para;

Slednji se morajo za dosego stabilnosti spajati z drugimi atomi v spojine.

Elektronski pari so lahko vezni ali nevezni:

• Pri žlahtnih plinih so vsi elektronski pari nevezni, saj vsi elektroni pripadajo istemu atomu

• pri ostalih atomih je (po spajanju z drugim atomom) vsaj en elektronski par vezni, saj elektrona v takem paru pripadata vsak svojemu atomu. Tak skupni elektronski par tvori kovalentno vez.

​
Skupni elektronski par je lahko:

• na sredini med atomoma (tak par tvori nepolarno kovalentno vez) ali
• pri bolj elektronegativnem atomu (tak par tvori polarno kovalentno vez) 

Elektronski pari imajo enak naboj, zato se odbijajo. Največji odboj nastane med neveznimi elektronskimi pari, zato so vezni elektronski pari bližje vsaksebi.

Pomni: Kljub temu, da ima neka molekula vse vezi polarne, je navzven pri enakomerni razporeditvi vezi nepolarna (Primer: molekula metana CH4). Dvoatomne molekule s polarno kovalentno vezjo pa so vse polarne.

Pomni: O elektronskih parih govorimo samo pri kovalentnih vezeh! Pri ionskih vezeh atomi dajejo odvečne atome eden drugemu in si jih ne delijo!

Elektronegativnost raste od leve proti desni v periodnem sistemu elementov.