Pri raztopinah si zapomnimo: Podobno se topi v podobnem.
Voda je polarna snov (sestavljena je iz polarnih molekul s kovalentnimi vezmi med atomi), zato se v njej raztapljajo
Raztapljanje ionskega kristala v vodi: Ker so molekule vode polarne, s svojim pozitivnim polom privlačijo anione, z negativnim polom pa katione in tako "drobijo" kristalno strukturo topljenca (npr. kuhinjske soli), katerega molekule razpadejo na ione posameznih elementov. Nazaj se le-te ne morejo združiti, ker jih obdajajo molekule vode. Raztapljanje molekulskih kristalov v vodi: Ker so molekule vode polarne, s svojim pozitivnim polom privlačijo negativne dele molekul topljenca, z negativnim polom pa pozitivne dele molekul topljenca. Molekule tako med seboj niso več povezane v kristalno strukturo, same molekule topljenca (npr. sladkorja) pa ne razpadejo na ione. Molekule se ne morejo združiti nazaj v kristalno strukturo, ker jih obdajajo molekule vode. Kovalentni in kovinski kristali pa v v vodi (in tudi v nobenem drugem topilu) niso topni.
0 Comments
Valenčne elektrone razdelimo v pare:
Elektronski pari so lahko vezni ali nevezni:
Skupni elektronski par je lahko:
Elektronski pari imajo enak naboj, zato se odbijajo. Največji odboj nastane med neveznimi elektronskimi pari, zato so vezni elektronski pari bližje vsaksebi. Pomni: Kljub temu, da ima neka molekula vse vezi polarne, je navzven pri enakomerni razporeditvi vezi nepolarna (Primer: molekula metana CH4). Dvoatomne molekule s polarno kovalentno vezjo pa so vse polarne. Pomni: O elektronskih parih govorimo samo pri kovalentnih vezeh! Pri ionskih vezeh atomi dajejo odvečne atome eden drugemu in si jih ne delijo! Elektronegativnost raste od leve proti desni v periodnem sistemu elementov. Ionska vez: elektrostatsko se privlačijo pozitivno in negativno nabiti ioni kovin (oddajo elektrone atomom nekovin, zato imajo + naboj) & nekovin (sprejmejo elektrone od atomov kovin, zato imajo - naboj).
Polarna kovalentna (atomska) vez: spajanje dveh različnih atomov nekovin. Različna atoma imata tudi različno elektronegativnost. Tu ni oddajanja/sprejemanja elektronov! Oba atoma težita k sprejemanju elektronov do stanja stabilnosti, zato oba prispevata valenčne elektrone v skupne elektronske pare. Ker jedri atomov ne privlačita elektronov enako močno, se elektronski pari nahajajo bližje jedru atoma, ki je bolj elektronegativen.
Nepolarna kovalentna (atomska) vez: spajanje dveh enakih atomov nekovin. Enaka atoma imata enako elektronegativnost. Tu ni oddajanja/sprejemanja elektronov! Oba atoma težita k sprejemanju elektronov do stanja stabilnosti, zato oba prispevata valenčne elektrone v skupne elektronske pare. Ker jedri atomov privlačita elektrone enako močno, se elektronski pari nahajajo na sredini med jedroma obeh atomov.
Kovinska vez: povezava dveh atomov kovin. |