Kaj je mol?

Mol je enota za množino snovi. Množina snovi pa je (osnovna) fizikalna veličina.

"Po domače" rečeno: Ker so v kemiji mase in velikosti posamičnih delcev izredno majhne, so si izmislili mol, ki vsebuje za Avogadrovo konstanto delcev (atomov, molekul, ionov, elektronov,...), ti pa imajo kot skupina že neko lažje merljivo maso oz. velikost.

Množina snovi se izračuna po enačbi:

n (množina snovi) = m (masa) / M (molska masa) = N (število delcev) / NA (Avogadrova konstanta)

Masa m [g] predstavlja:

• maso atoma
• maso molekule ali
• maso celotne snovi.

Pri raztopinah posebej obravnavamo še maso topila, maso topljenca in maso raztopine.

Molska masa M [g/mol] je enaka:

• masi 1 mola snovi
• masi Avogadrovega števila delcev
• relativni atomski oz. molekulski masi

Relativno atomsko maso preberemo za vsak element posebej iz periodnega sistema, relativna molekulska masa pa je seštevek relativnih atomskih mas posameznih atomov oz. njihovih večkratnikov.

Število delcev snovi n [nima enote] predstavlja:

• število atomov
• število molekul
• število ionov, elektronov,...

Avogadrova konstanta NA [nima enote] je vedno enaka 6,023x10^23
 
Naj omenimo še molarno prostornino Vm [m3/mol], ki je enaka prostornini 1 mola snovi, izračuna pa se kot kvocient med relativno atomsko oz. molekulsko maso in gostoto snovi:

Vm = M / ρ

Primer 1:
Ena molekula kisika (O2) je sestavljena iz dveh atomov kisika. Relativna atomska masa kisika (mišljen je en sam atom!) je 16. V enačbi  n=m/M je n=1 mol, torej je m=M in lahko zapišemo:

• 1 mol molekul kisika (O2) ima maso enako 32 g, saj je M=2x16
• 1 mol atomov kisika (polovica O2) ima maso enako 16 g (32/2).

Primer 2:
Molekulo metana CH4 je sestavlja:

• en atom ogljika in
• štirje atomi vodika

1 mol molekul CH4 pa je sestavljen iz:

• enega mola atomov ogljika in
• štirih molov atomov vodika.
  

Primer 3:
Kemijska enačba (urejena!) za nastanek vode iz vodika in kisika se glasi 2H2 + O2 -> 2H2O, zato velja:

• iz 2 molov molekul vodika (H2) in enega mola molekul kisika (O2) dobimo 2 mola molekul vode

Če bi se izrazili z atomi, bi zapisali:

• iz 2x2 molov atomov vodika in 2 molov atomov kisika dobimo zopet 2x2 mola atomov vodika in 2 mola atomov kisika, kar je OK, saj velja zakon o ohranitvi mase, ki pravi, da je skupna masa reaktantov enaka skupni masi produktov