Razmerja, deleži, koncentracije

Z razmerji, deleži in koncentracijami običajno opisujemo sestavo raztopin, na splošno pa z njimi lahko opišemo katerokoli zmes, spojino, kemijsko reakcijo,...

Snov lahko opišemo z razmerjem med:

• atomi posameznih elementov v spojini
• atomi posameznega elementa v spojini in molekulami spojine
• molekulami posameznih reaktantov (potrebno je urejanje enačb)
• molekulami posameznih produktov (potrebno je urejanje enačb)
• molekulami reaktantov in produktov (potrebno je urejanje enačb)
• itd...

Poznamo naslednja razmerja:

• masno razmerje: m(snov 1) / m(snov 2)  [brez enote]
• množinsko razmerje: n(snov 1) / n(snov 2) [brez enote] (lahko mu rečemo tudi "razmerje množin")
• prostorninsko razmerje: (ni predmet obravnave v tem zapisu)

Nadalje, snov lahko opišemo kot Delež:

• neke čiste snovi oz. posameznega elementa v zmesi
• topljenca v raztopini

Poznamo naslednje deleže:

• masni delež:
  w(element oz. topljenec) = m(element oz. topljenec) / m(zmes oz. raztopina) [brez enote]
• množinski delež:
  x(element oz. topljenec) = n(element oz. topljenec) / n(zmes oz. raztopina) [brez enote]
• volumski delež (ni predmet obravnave v tem zapisu)

Če delež pomnožimo s 100%, dobimo masni/množinski/volumski odstotek.

​Pri raztopinah ne pozabimo še na naslednjo enakost: w(topljenec) + w (topilo) = 1 oziroma 100%

Koncentracija se v glavnem uporablja pri raztopinah.
Poznamo naslednje koncentracije:

• masna koncentracija: γ(topljenec) = m(topljenec) / V(raztopina) [g/L]
• množinska koncentracija: c(topljenec) = n(topljenec) / V(raztopina) [mol/L]
• prostorninska koncentracija (ni predmet obravnave v tem zapisu)