OSVOJI ZNANJE
  • Baza znanja
    • Triki in nasveti >
      • Matematika
      • Fizika
      • Geografija
      • Angleščina
      • Elektrotehnika
      • Kemija
      • Slovenščina
    • Na hitro ponovim >
      • Matematika
      • Fizika
      • Geografija
      • Slovenščina
      • Kemija
    • Besedilne naloge
    • Učenje in organizacija
  • Aktivnosti
    • Vodene aktivnosti
    • #wodb naloge
    • Problemske naloge
    • Podobnosti in razlike
    • Na kaj pomisliš
    • Računanje "na palec"
    • Problemske niti
  • Igre
    • Igraje do stotice
    • Igriva praštevanka in Čista stotica
    • Brezplačne igre
  • Didaktika
    • Predponkoti
    • Grafično računanje
  • O blogu
  • Kontakt

Primeri izomerije

19/12/2016

0 Comments

 
Izomeri imajo enako molekulsko formulo.

Položajna izomerija
  • razlika v položaju dvojne/trojne vezi​
Picture
Picture



but-1-en (C4H8)








​but-2-en ​(C4H8)
  • razlika v položaju funkcionalne skupine
Picture
Picture



1-klorobutan (C4H9Cl)






​2-klorobutan ​(C4H9Cl)
Verižna izomerija
Picture
Picture
Picture



Heksan (C6H14)




​

2-metilpentan (C6H14)







​3-metilpentan ​(C6H14)
Pozor! Na prvi sliki je v glavni verigi 6 ogljikovih atomov, na preostalih dveh pa 5, zato razlika v imenu spojine!
0 Comments

Kako zapisati formulo soli določene kisline

11/12/2016

0 Comments

 
Tole poglavje bom še dopolnil, za začetek pa en hiter nasvet v obliki "kuharskega recepta" :)

Razlaga je najboljša kar na konkretnem primeru. Zapišimo formulo magnezijevega fosfata:
  1. Formulo fosfata poznamo in vemo, da ima ionski naboj 3- (še bolje od tega, da vemo na pamet je, da razumemo. ;)
    V bistvu ni nič težkega: ker se P nahaja v peti skupini periodnega sistema, ima ionski naboj 3-, O pa je v šesti skupini periodnega sistema, zato ima ionski naboj 2-. Če seštejemo vse ionske naboje (3- in štirikrat po 2-), dobimo vrednost 11-. Zunanja lupina ima največ 8 elektronov, zato je 11- enako 3- (odštejemo 8).
  2. Pred fosfat dodamo Mg, ki leži v drugi skupini periodnega sistema, zato ima ionski naboj 2+ 
  3. Skupni naboj mora biti nič, zato naša formula še ni OK
  4. Formulo popravimo tako, da bo skupni naboj enak nič in sicer "v slogu" iskanja najmanjšega skupnega imenovalca ulomkov - magneziju spodaj desno pripišemo trojko, fosfatu pa dvojko, saj velja 2 krat 3 je enako 3 krat 2, to je pa 6.
Picture
0 Comments

Katere so najpogostejše dvoatomne molekule?

27/3/2016

0 Comments

 
Pri pisanju formul kemijskih reakcij upoštevajte... H₂, N₂, O₂, F₂, Cl₂, Br₂, I₂
0 Comments

Kako iz imena ogljikovodika dobiti njegovo molekulsko formulo

6/3/2016

0 Comments

 
Poiščimo formulo pentena. Ker se njegovo ime začne na pent-, nastopajo v njem trije atomi ogljika. Da bi ugotovili še število atomov vodika, moramo narisati njegovo strukturno formulo:
  1. Na list zapiši vse nastopajoče atome ogljika s pikicami, ki predstavljajo njihove valenčne elektrone.
  2. Atome ogljika poveži med seboj z enojno kovalenčno vezjo, ker pa je končnica -en je ena vez dvojna kovalenčna vez.
  3. Na vsak prost valenčni elektron pripni atom vodika.
  4. Preštej atome vodika in dobiš še molekulsko formulo: C5H10
0 Comments

Kako narisati valenčne elektrone ob simbolu elementa

6/3/2016

0 Comments

 
Pri risanju strukturnih formul spojin moramo vsakemu posamičnemu atomu, ki nastopa v spojini, najprej označiti valenčne elektrone. To naredimo na naslednji način:
  1. Poiščemo element v periodnem sistemu elementov
  2. Pogledamo, v katerem stolpcu se element nahaja; rimska številka (I-VIII) nam pove skupino elementa; toliko ima element tudi valenčnih elektronov.
  3. za vsak valenčni elektron ob simbolu elementa narišemo eno piko v krožnem zaporedju (če npr. začnemo zgoraj, si pike sledijo desno, nato spodaj in levo"; z označevanjem začnemo sicer lahko kjerkoli, paziti je potrebno le to, da jih rišemo v krogih). Za skupine od I do IV se pri tem koraku označevanje konča
  4. če se element nahaja v skupinah od V do VIII, z označevanjem nadaljujemo v drugi krog - na enak način, kot smo to počeli v prvem krogu (tako kot bi delili igralne karte). Par elektronov na istem mestu (zgoraj, spodaj, levo ali desno) predstavlja nevezni elektronski par.
0 Comments

Kako narisati sheme molekul oz. strukturne formule spojin

6/3/2016

0 Comments

 
Pri risanju strukturnih formul si lahko pomagamo z naslednjim "receptom":
  1. Poiščemo elemente v periodnem sistemu elementov
  2. Pogledamo, v katerem stolpcu se posamezen element nahaja; rimska številka (I-VIII) nam pove, koliko valenčnih elektronov ta element ima
  3. Ob simbolu posameznega atoma označimo valenčne elektrone
  4. Preverimo, v katero skupino glede na lastnosti (kovine, nekovine) atomi pripadajo in se na podlagi tega odločimo za tip vezi (ionska, kovalentna, kovinska). V vezeh vedno nastopajo prosti elektroni.
Če je vez ionska, je postopek naslednji:
  • S polkrožno puščico označimo, kateri prosti (valenčni) elektron bo določen atom oddal [s tem bo ta atom postal pozitivni ion - kation] drugemu atomu [slednji bo pa postal negativni ion - anion]
  • Narišemo ravno puščico od leve proti desni
  • Desno od ravne puščice tako nastala iona damo v oglata oklepaja; kation nima ob sebi nobenega valenčnega elektrona (vse je namreč oddal), anion pa jih ima 8 (sprejel je manjkajoče). Kation označimo s "+" zgoraj desno, anion pa z "-". Narisali smo shemo nastanka ionov in ionske vezi.
  • Opomba: oglatih oklepajev je lahko tudi več; v tem primeru jih razporedimo v grafično simetrično sliko
Če je vez kovalentna, je postopek naslednji:
  • Okoli vsakega od atomov narišemo krog, valenčni elektroni so na krožnici
  • Za boljšo predstavo lahko valenčne elektrone različnih atomov rišemo z različnimi barvami ali pa uporabimo več simbolov (križci, krožci,...)
  • "Samske" atome na različnih atomih povežemo med seboj - vsak tako nastali skupni (vezni) elektronski par predstavlja kovalentno vez
  • Sliko uredimo in še 1x narišemo tako, da so skupni (vezni) elektronski pari v preseku krožnic (na primer en križec in en krožec). Narisali smo shemo molekule. 
  • Na končni sliki kroge izbrišemo in skupne elektronske pare zamenjamo s črto, "samski" elektronski pari pa so predstavljeni z dvema pikicama - to je strukturna formula.
  • zadnji 2 alineji lahko tudi zamenjamo, če nam je tako lažje 
0 Comments

Kako iz molekulske formule ugotoviti ime OGLJIKOVODIKA in narisati njegovo strukturno formulo

2/3/2016

0 Comments

 
Podano imamo npr. molekulsko formulo (C3H6). Ker v njej nastopajo trije atomi ogljika, se bo njegovo ime začelo na prop-. Da bi ugotovili še končnico, moramo narisati njegovo strukturno formulo:
  1. Na list zapiši vse nastopajoče atome s pikicami, ki predstavljajo njihove valenčne elektrone.
  2. Atome ogljika poveži med seboj z enojno enojno kovalenčno vezjo
  3. Atome vodika poveži z atomi ogljika z enojno kovalenčno vezjo, pri tem na posamičen atom ogljika "pripni" maksimalno število atomov vodika, pripenjanje pa izvajaj po vrsti (npr. od leve proti desni)
  4. Ker tako nastala strukturna formula ni geometrijsko simetrična, naš ogljikovodik ni alkan
  5. Vsakemu od zadnjih dveh atomov ogljika ostane po en prost valenčni elektron zato ju povežimo in dobimo dvojno kovalenčno vez: CH3 - CH = CH2. Sedaj so vsi elektroni "poparčkani" in lahko zaključimo, da je iskani ogljikovodik alken, torej propen.

Primer 2: Ogljikovodik ima molekulsko formulo C3H8:
  • V 4. točki (glej zgoraj) dobimo geometrijsko simetrično formulo brez prostih valenčnih elektronov, zato je iskani ogljikovodik alkan, torej  propan.

Primer 3: Ogljikovodik ima molekulsko formulo C3H4:
  • V 5. točki (glej zgoraj) vsakemu od zadnjih dveh atomov ogljika ostaneta po dva prosta valenčna elektrona, zato po povezavi le-teh dobimo trojno kovalenčno vez: CH3 - CH ≡ CH2. Sedaj so vsi elektroni "poparčkani" in lahko zaključimo, da je iskani ogljikovodik alkin, torej propin.
0 Comments

KAKO ZAPISATI FORMULE ZA (BINARNE) KEMIJSKE SPOJINE

2/3/2016

0 Comments

 
Najprej povejmo, kaj je to binarna spojina. Že sam začetek imena (bi - spomnimo se recimo binomov ali pa binarnih števil) pove, da gre za spojino, ki jo sestavljata dva kemijska elementa (pri tem pa ni pomembno, koliko je v njej atomov posamičnega elementa).

Zdaj pa k naši temi. Za primer zapišimo dijodov trioksid:
Picture
Naše delo s tem še ni končano - pred besedi, ki smo ju zapisali, moramo (po potrebi) dodati še predpono (glej link), ki je odvisna od številke, ki stoji za simbolom posamičnega kemijskega elementa. (rdeča oziroma črna barva na sliki).
Ime (binarne) spojine  sestoji iz dveh delov:
  • naprej navedemo prvi element (na sliki jod), njegova oblika mora biti vprašalna -  po njem se vprašamo "čigav?" - v našem primeru "jodov"
  • zatem navedemo drugi element (na sliki kisik), pri čemer uporabimo končnico "id". Pri tem pa je potrebna pazljivost - druga beseda v imenu (binarne) spojine ni vedno izpeljanka imena drugega elementa, zato si pomagajmo s pomočjo naslednje preglednice:
0 Comments

UREJANJE KEMIJSKIH FORMUL

2/3/2016

0 Comments

 
Najprej razjasnimo, kaj pomeni "urejena kemijska formula". To je formula, ki ima na strani reaktantov ter na strani produktov kemijske reakcije enako skupno število atomov posameznega elementa.

Najhitreje do urejene kemijske formule pridete na naslednji način:
  1. List razdelite na dva dela; na levi naj bodo reaktanti, na desni pa produkti
  2. V podani (neurejeni) formuli na levo stran zapišite skupno število atomov posameznega elementa med reaktanti, na desno pa  skupno število atomov posameznega elementa med produkti
  3. Enačbo začnemo urejati na tisti strani, kjer atomov primanjkuje in sicer z dodajanjem številskih vrednosti pred molekule. Namig: Najprej številko dodajte pred spojino, sestavljeno iz največ različnih elementov.
  4. Ponovimo postopek iz točke 2, nato pa nadaljujemo z dodajanjem številskih vrednosti pred molekule. Po prvem dodajanju se je "tehtnica prevesila v drugo smer", zato je sedaj potrebno dodajanje na nasprotni strani strani kemijske formule. Namig:  Sedaj številko dodajamo spojini s čim manj različnimi elementi.
  5. Ponovimo postopek iz točke 2. Če "imamo srečo", je s tem formula že urejena (na levi in desni strani je skupno število atomov posameznega elementa enako); če ne, nadaljujemo z dodajanjem številskih vrednosti pred molekule - tokrat zopet na nasprotni strani - in tako naprej do urejenosti kemijske formule.

Še nekaj napotkov:
  • (1) Kadar skupni števili atomov določenega elementa na levi in desni strani nista večkratnika (na primer 2 in 3), lahko istočasno dodamo številsko vrednost pred molekuli, kjer omenjeni element nastopa, in sicer navzkrižno (postopek je podoben iskanju skupnega imenovalca pri seštevanju ooz. odštevanju ulomkov).
  • (2) ostanimo nekoliko pri situaciji, ko skupni števili atomov določenega elementa na levi in desni strani nista večkratnika. Še ena zanimiva pot do rešitve je naslednja: pred dotično molekulo na tisti strani enačbe, kjer je število atomov omenjenega elementa nižje, postavimo ulomek, ki ima v števcu število atomov omenjenega elementa z nasprotne strani enačbe, v imenovalcu pa število atomov omenjenega elementa tisti strani enačbe, kjer se element nahaja. Na koncu celotno enačbo pomnožimo z vrednostjo v imenovalcu ulomka.
  • Številska vrednost pred molekulo pomeni število molekul posamezne spojine.
  • Skupno število atomov določenega elementa v skupini molekul je enako zmnožku številske vrednosti pred molekulo in števila atomov elementa v posamezni molekuli.
0 Comments

    Arhiv

    December 2016
    April 2016
    March 2016

    Categories

    All
    Kemijske Formule
    Kemijske Reakcije
    Kemijske Spojine
    Kemijske Vezi
    Kisline & Baze & Soli
    Ogljikovodiki

    RSS Feed

Powered by Create your own unique website with customizable templates.
  • Baza znanja
    • Triki in nasveti >
      • Matematika
      • Fizika
      • Geografija
      • Angleščina
      • Elektrotehnika
      • Kemija
      • Slovenščina
    • Na hitro ponovim >
      • Matematika
      • Fizika
      • Geografija
      • Slovenščina
      • Kemija
    • Besedilne naloge
    • Učenje in organizacija
  • Aktivnosti
    • Vodene aktivnosti
    • #wodb naloge
    • Problemske naloge
    • Podobnosti in razlike
    • Na kaj pomisliš
    • Računanje "na palec"
    • Problemske niti
  • Igre
    • Igraje do stotice
    • Igriva praštevanka in Čista stotica
    • Brezplačne igre
  • Didaktika
    • Predponkoti
    • Grafično računanje
  • O blogu
  • Kontakt