Katera snov prevaja električni tok in zakaj?

Da snov prevaja el. tok, mora zadoščati dvem pogojem:

• vsebovati mora naelektrene delce
• ti delci morajo biti prosto gibljivi

Omenjeni delci so ioni (v ionskih spojinah) oz. elektroni (v kovinah)

Trdno agregatno stanje:

• Ionski kristali: NE (osnovne gradnike ione povezujejo močne ionske vezi). Primer: sol (NaCl)
• Molekulski kristali: NE (osnovne gradnike molekule sicer povezujejo šibke kovalentne vezi, a so navzven nevtralne). Primer: sladkor (C₁₂H₂₂O₁₁)
• Kovalentni kristali: NE (osnovne gradnike atome nekovin povezujejo močne kovalentne vezi). Primer: Diamant
• Kovinski kristali: DA (osnovni gradniki atomi kovin imajo skupne, prosto gibljive valenčne elektrone). Primer: železo, zlato

Raztopine:

• Ionski kristali: DA (osnovni gradniki ioni se ločijo in so prosto gibljivi; obdajo jih molekule npr. vode, zato se ne morejo združiti nazaj)
• Molekulski kristali: NE (osnovni gradniki molekule se sicer odtrgajo od kristalne strukture in so prosto gibljivi, a nimajo naboja)
• Kovalentni kristali: so netopni
• Kovinski kristali: so netopni

Taline:

• Ionski kristali: DA (osnovni gradniki ioni se ločijo in so prosto gibljivi; obdajo jih molekule npr. vode, zato se ne morejo združiti nazaj)
• Molekulski kristali: NE (osnovni gradniki molekule se sicer odtrgajo od kristalne strukture in so prosto gibljivi, a nimajo naboja)
• Kovalentni kristali: NE (osnovne gradnike atome nekovin povezujejo močne kovalentne vezi)
• Kovinski kristali: DA

"Posebneži":
Destilirana voda ne prevaja toka, ker ne vsebuje ionov.
Grafit tako v trdnem stanju kot v talini prevaja el. tok, čeprav spada med kovalentne kristale

Splošno:
vse kisline in baze prevajajo električni tok. Kisline v vodnih raztopinah oddajajo vodikove protone, baze pa sprejemajo vodikove protone

Pozor! Molekulska vez ni kemijska vez in je zato mnogo šibkejša od kemijskih vezi, med katere štejemo ionske, kovalentne in kovinske vezi! Atomi v posamičnih molekulah, ki tvorijo molekulsko vez, pa so povezani z močnimi kovalentnimi vezmi. Razlika med molekulskim in kovalentnim kristalom je v tem, da so v kovalentnem kristalu atomi povezani direktno v kristal (ne preko molekul).